实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气．MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O现要制取一瓶干燥纯净的氯气

Question

实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气．MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气．现有下列仪器和药品可供使用：（1）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的离子方程式方程式：______（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）A接______，______接______，______接G，H接D．（3）气体尾气吸收装置中反应的化学方程式为______．（4）在装置中：a．饱和食盐水的作用是______；b．浓硫酸的作用是______；（5）生成标况下Cl2 1.12升，有______克HCl被氧化．

Answer 1

（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、二氯化锰、水，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O；
（2）实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收，
故答案为：BCFE；
（3）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）盐酸易挥发，所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢杂质气体；浓硫酸常常干燥能干燥中性、酸性气体，故选浓硫酸干燥氯气；
故答案为：除去氯化氢杂质气体；干燥氯气；
（5）生成标况下Cl₂ 1.12升，物质的量=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中每生成1mol氯气，被氧化氯化氢为2mol，则生成
0.05mol氯气被氧化HCl物质的量为0.1mol，质量=0.1mol×36.5g/mol=3.65g；
故答案为：3.65；