(1)氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳,反应方程式为Al
2O
3+Na
2CO
32NaAlO
2+CO
2↑,
故答案为:Al
2O
3+Na
2CO
32NaAlO
2+CO
2↑;
(2)偏铝酸根离子水解呈碱性,应在碱性条件下防止水解,故“浸取”时应保持溶液呈碱性,
故答案为:碱;
(3)由工艺流程可知,滤液中主要含有碳酸氢钾、碳酸氢钠,“转化”时加入NaOH,将碳酸氢钾、碳酸氢钠转化为碳酸钾、碳酸钠,反应离子反应方程式为:HCO
3-+2OH
-=CO
32-+H
2O,
故答案为:HCO
3-+2OH
-=CO
32-+H
2O;
(4)煅烧时需要碳酸钠,在流程图提取碳酸钾之前可得到碳酸钠,所以碳酸钠为可循环利用的物质,在浸出液中需通二氧化碳,而碳酸钙与二氧化硅、氧化铝和碳酸钠在高温下反应都有二氧化碳生成,所以,二氧化碳是可循环使用的物质,故答案为:Na
2CO
3;CO
2;
(5)电解池中连接电源负极的电极为阴极,阴极发生还原反应,铝离子在阴极放电生成Al,电极反应式为Al
3++3e
-=Al,电极过程中阳极生成氧气,生成的氧气会和碳反应生成二氧化碳,阳极石墨被消耗,故需要更换新的石墨电极的是阳极,故答案为:Al
3++3e
-=Al;阳.