20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH和c（S2-）减小，可采取的措施是（　　）A．加入

20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH和c（S2-）减小，可采取的措施是（　　）A．加入适量的 CuSO4固体B．加入少量的氢氧化钠固体C．通入适量的H2S气体D．加入适量水

推荐答案 2014-12-27

A、氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，弱酸变成强酸溶液，溶液的PH值减小，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低，所以A符合，故A正确．
B、氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H₂S+2NaOH=Na₂S+H₂O，所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以B不符合，故B错误．
C、溶液已经饱和，再通入硫化氢气体不影响氢硫酸的电离，所以氢离子浓度和硫离子浓度不变，所以不符合，故C错误．
D、加入适量水能促进水的电离，但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，溶液的pH值增大，所以不符合，故D错误．
故选A．

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H2S通入1L水中至饱和,是指总共通0.1mol还是平衡后H2S是0.1mol/L答：平衡后H2S是0.1mol/L；S2-浓度等于Ka2。计算方法与溶液中H+的计算方法相同。只是第二步的电离平衡后的氢离子浓度近似等于第一步电离后的氢离子浓度；平衡后HS-的浓度也近似等于第一步电离平衡时的HS-的浓度。因为Ka2很小，第二步电离可忽略不计，所以S2-的浓度就等于Ka2。

在0.1mol/L的H2S溶液中,下列关系错误的是( )A.c(H+)>[c(HS-)+c(S2...答：A、在0.1mol/L的H2S溶液中存在电荷守恒，则应有c（H+）=c（HS-）+2 c（S2-）+c（OH-），则c（H+）＞[c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）]，故A正确；B、在0.1mol/L的H2S溶液中存在电荷守恒，则应有c（H+）=c（HS-）+2 c（S2-）+c（OH-），故B正确；C、在0.1mol/L的H2S...

1L 0.1mol/L的H2S加适量H2S气体 c(S2-)为什么增大,第一步电离不是更大...答：可以这样理解，加入H2S气体，可以把H2S理解为容技浓度增大了，S2- 自然也增大了

20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH和c（S2-）减小，可采取的措施是（ ）A．加入

20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH和c（S2-）减小，可采取的措施是（　　）A．加入