该反应分两步进行:Na₂O₂+H₂O===2NaOH+H₂O₂
过氧化氢不稳定: 2H₂O₂==2H₂O+O₂↑
二者合并:2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑(这是我们常用的)
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠(NaO₂,为淡黄色)。过氧化钠易潮解、有腐蚀性,应密封保存。过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
扩展资料:
过氧化钠可以吸收一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO₂):
Na₂O₂ + 2 NO = 2NaNO₂
Na₂O₂ + 2 NO₂ = 2NaNO₃
过氧化钠不属于碱性氧化物,属于过氧化物,可与二氧化碳(与干燥的二氧化碳不发生反应),酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为:2Na₂O₂+2CO₂ = 2Na₂CO₃+O₂
过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢,碱性过氧化氢不稳定,会分解Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂;2H₂O₂ = 2 H₂O + O₂↑,反应放热
总反应化学方程式:2Na₂O₂+ 2H₂O = 4NaOH +O₂↑
在碱性环境中,过氧化钠可以把化合物中+3价的砷(As)氧化成+5价,把+3价的铬(Cr)氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐 ,也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
过氧化钠还具有漂白性,原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢(H₂O₂),由于过氧化氢具有强氧化性,会将部分试剂如品红等漂白,所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色,这个过程是不可逆的。
参考资料来源:百度百科——过氧化钠
VR/3D探究平台:过氧化钠和水反应