即使在很浓的三价铁溶液中,仍然不能控制高锰酸跟离子和亚铁离子的反应,这与氧化还原反应是可逆的矛盾吗？

如题所述

第1个回答 2019-12-14

KMnO4作为氧化剂时，如果还原到Mn(2+)例子，消耗的H+是很多的：
MnO4(-) + 8H(+) + 5Fe(2+) = Mn(2+) + 5Fe(3+) + 4H2O
所以该反应只能在强酸性环境中进行。
如果在碱性、中性或微酸性环境中，其还原产物是MnO2：
MnO4(-) + 3Fe(2+) + 4H(+) = MnO2 + 3Fe(3+) + 2H2O
在碱性环境中，MnO4(-)一般被还原成＋6价的锰酸根：
MnO4(-) ＋ 3OH(-) + Fe(2+) = Fe(OH)3 + MnO4(2-)追问

那与可逆反应矛盾吗？如果三价Fe很多根据平衡原理不是会对其他两个离子浓度有所影响吗？

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即使在很浓的三价铁溶液中,仍然不能控制高锰酸跟离子和亚铁离子的反应...答：所以该反应只能在强酸性环境中进行。如果在碱性、中性或微酸性环境中，其还原产物是MnO2：MnO4(-) + 3Fe(2+) + 4H(+) = MnO2 + 3Fe(3+) + 2H2O 在碱性环境中，MnO4(-)一般被还原成＋6价的锰酸根：MnO4(-) ＋ 3OH(-) + Fe(2+) = Fe(OH)3 + MnO4(2-)

为什么很高浓度的铁离子不能抑制锰酸根氧化亚铁离子?是否与氧化还原反应...答：这个应该和化学平衡常数有关，当一个反应化学平衡常数很大时达到平衡所需的反应物的量就会很大，甚至如果反应体系是在水溶液中的话生成物的量会超过生成物的溶解度使生成物不断析出而使反应不断的进行，你说的应该就是这种情况了注：在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反...

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