硝酸的所有性质，包括和什么盐反应？？

Question

如题所述

Answer 1

①硝酸是强酸，具有酸类通性：

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
，

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
，

NH3+HNO3=NH4NO3
②不稳定性：
浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，
受热分解更
快见光或受热

4HNO3=
2H2O+4NO2↑+O2↑

硝酸越浓越易分解、分解出的
NO2
，又溶于硝酸，使浓硝酸常
呈棕黄色

③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，
能跟大多数金属（
Au
、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原
反应。浓硝酸一般还原成
NO2
，稀硝酸一般还原成
NO
，还可跟
许多有还原性的化合物发生氧化还原反应

Cu+4HNO3
（浓）
=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3
（稀）
=
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3
（浓）
=
2H2O+CO2↑+4NO2↑

S+6HNO3
（浓）
=
H2SO4+6NO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3
（稀）
=4H2O+2NO↑+3S↓

3K2S+8HNO3
（稀）
=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O

3Fe(OH)2+10HNO3
（稀）
=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

（硝酸呈酸性又显氧化性）

④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应

⑤硝酸酯化反应：
浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反
应

（三硝酸甘油酯）

注：

1.
金属不论是否比氢活动与硝酸（不论浓稀）反应时，均不能生
成氢气，
因硝酸有强氧化性。
一般规律是：
金属
+
浓硝酸
=
硝酸
盐
+NO2+
水；金属
+
稀硝酸
=
硝酸盐
+NO+
水

2.
铝、铁等金属在常温下浓硝酸（或浓硫酸）中发生钝化现象。
因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，
阻碍了铁、
铝
进一步跟酸反应。因此可用铁、铝制容器盛浓
H2SO4
或浓
HNO3
。

3.
浓硝酸氧化性比稀硝酸强，硝酸越浓氧化性越强。

4.
浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比
1:3
）叫做王水。它的氧
化性更强，可溶解金、铂等金属，如：

Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O

Answer 2

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。化学式：HNO3。熔点：-42℃，沸点：78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。

硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中（不太建议），严禁与还原剂接触。

浓硝酸是强氧化剂，遇有机物、木屑等能引起燃烧。含有痕量氧化物的浓硝酸几乎能与除铝和含铬特殊钢之外的所有金属发生反应，而铝和含铬特殊钢衩浓硝酸钝化与乙醇、松节油、焦炭，有机碎渣的反应非常剧烈。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。化学式是HNO3，浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合可以制成具有强腐蚀性的王水。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。追答

硝酸为平面共价分子，中心氮原子sp2杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸，熔沸点较低的主要原因。

纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41，熔点-42℃（无水），沸点120.5℃（68%）。对于稀硝酸， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。

硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但许多文献将机理描述为费歇尔酯化 反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。

硝酸作为氮的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与醇发生酯化反应，如硝化甘油的制备。（实际上我们会使用浓硫酸，产生大量NO2），成本较低而且较容易处理，与其他更强的脱水剂，例如P4O10，也可以产生大量的硝酰阳离子，这是硝化反应能进行的本质。

硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维

浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。

最为常见的硝化反应是苯的硝化：Ph-H + HO-NO2 ——→ Ph-NO2 + H2O

氧化还原反应

硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。

硝酸在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子。HNO3=H++NO3-

表现在能够与碱性氧化物、碱反应，生成盐和水。

浓硝酸：

Zn+ 4HNO3====Zn(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O

P+ 5HNO3==== H3PO4+ 5NO2↑+ H2O

稀硝酸：

3Zn+ 8HNO3==== 3Zn(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

3P+5HNO3+2H2O====3H3PO4+5NO↑

很稀硝酸：

4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

追问

他与什么盐反应

Answer 3

酸性追答

氧化性

挥发性

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