一、原电池
1.原电池原理:使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为
电能的装置叫做原电池。
2.原电池池形成条件
①电极:两种不同的导体相连;
②电解质溶液:能与电极反应。
二、电解池
1.电解池原理:使电流通过电解质溶液而在阴，阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池
2.电解池形成条件
①电源;
②电极(惰性或非惰性);
③电解质(水溶液或熔化态)。
三、电解过程中的能量转化:电能转化为化学能
阳极:惰性电极阴极:不一定是惰性电极
发生电解反应的条件
①连接直流电源
②阴阳电极阴极:与电源负极相连为阴极
阳极:与电源正极相连为阳极
③两极处于电解质溶液或熔融电解质中
④两电极形成闭合回路
(氧化反应)电子流向负极→正极电源负极→阴极:阳极→电源正极电流方向正极→负极
电源正极→阳极:阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用
四、电解池的应用
在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以
及冶炼活泼的金属。在金属的保护方面也有一定的用处。
①抗金属的电化腐蚀;
②实用电池。
①电解食盐水(氯碱工业);
②电镀(镀铜);
③电冶(冶炼Na、Mg、Al);
④精炼(精铜)。
五、原电池、电解(镀)池电极名称的确定
1确定原电池电极名称的方法
方法一:根据电极材料的性质确定。通常是
(1)对于金属--金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极;
(2)对于金属--非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等;
(3)对于金属--化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
方法二:根据电极反应的本身确定。
失电子的反应→氧化反应→负极;得电子的反应→还原反应→正极。
2.确定电解(镀)池电极名称的方法
方法一:与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。
方法二:电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。