二氧化硫和氨水的反应形成亚硫酸铵，并且保持氨的碱性，全部的氨形成亚硫酸氢铵，并且铵离子稳定存在。
1、氨水少量和过量反应式以及二氧化硫少量和过量反应式
氨水少量，SO2过量：SO2+NH3·H2O=NH4HSO3，SO2+NH3·H2O=NH4+HSO3。
氨水过量，SO2少量：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，SO2 + 2NH3·H2O=2NH4+ + SO32- + H2O。
二氧化硫过量，SO2+NH3H2O=NH4HSO3。
少量二氧化硫，2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。
2、二氧化硫的特性
二氧化硫（化学式：SO2），又称亚硫酸酐，是最常见的硫氧化物，硫酸原料气的主要成分。二氧化硫是无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
3、氨水的特性
氨水（NH [aq]），指氨气的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。
二氧化硫和氨水的生产方法：
1、二氧化硫的生产方法
制取二氧化硫的方法有：焚烧硫磺；焙烧硫铁矿或有色金属硫化矿；焚烧含硫化氢的气体；煅烧石膏或磷石膏；加热分解废硫酸或硫酸亚铁；以及从燃烧含硫燃料的烟道气中回收（见硫酸原料气）。生产液体二氧化硫时通常先制得纯二氧化硫气体，然后经压缩或冷冻将其液化。
2、氨水的生产方法
将氯化铵和氢氧化钙置于试管中并混合均匀，此时它们已开始反应，为了加快反应，可以用酒精灯加热。依据2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=2NH3↑+2H2O+CaCl2公式。将产生的氨气通入水中，生成氨水。依据NH3+H2O=NH3.H2O公式。将氨水保存在茶色细口瓶中即可。