有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在一氧化碳气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8g，

Question

有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在一氧化碳气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1mol/L的盐酸的体积为多少？
麻烦写出过程，完整点，谢谢了···
今晚解决。。。急

Answer 1

根据题意可知，失去的是氧元素，跟CO反应后生产CO2气体。那么该混合物中含氧元素为0.8/16=0.05mol 能跟0.05molCO反应生成0.05molCO2 那么该反应中C元素失去电子为0.05X2=0.1mol 那么铁元素在该反应中得电子也为0.1mol 设FeO为Xmol， Fe2O3为Ymol，那么2X +2Yx3=0.1mol 我们再来看该混合物跟盐酸反应各需要HCl多少mol FeO变成FeCl2 需要2Xmol， Fe2O3 变成FeCl3需要2Yx3=6Y 前面已有等式2X +2Yx3=0.1mol 所以需要HCl0.1mol 也就是1M的盐酸100毫升