Fe(NO3)2与HCL化学方程式

Question

如题所述

Answer 1

硝酸亚铁水溶液微弱水解 Fe(NO₃)₂+ 2H₂O ==== Fe(OH)₂+ 2HNO₃
2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+H2O
然后是Fe2+与硝酸的反应 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

参考资料：http://baike.baidu.com/view/1368046.htm

Answer 2

因为溶液中同时存在氢离子和硝酸根离子，就可以认为存在硝酸了。那么此反应就是二价铁与硝酸的反应 9Fe(NO3)2+12HCl=5Fe(NO)3+3NO+2H2O+4FeCl3

Answer 3

因为都是强电解质，在水溶液中完全电离为阴阳离子，所以这道题就等同于亚铁离子与硝酸的反应，但由于题目中没有给出量的关系，不知道硝酸被还原为一氧化氮还是二氧化氮（不考虑二氧化氮与四氧化二氮的互变）还是二者都有所以无法下结论，可以写无数个方程，但亚铁离子被氧化成铁离子是肯定的

Answer 4

Fe(NO3)2+2HCl=2HNO3+FeCl2

Answer 5

9Fe(NO3)2+12HCl=5Fe(NO)3+3NO↑+2H2O+4FeCl3