初三化学题、、帮帮忙、要过程、

Question

将14.4g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物溶于水配成60g的溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的质量与所得溶液的总质量关系如图：
（1）当恰好完全反应时，得到沉淀的质量为_______g。消耗Na2CO3溶液的质量为_______g。
（2）当恰好完全反应后，过滤，求所得滤液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

加入Na2CO3溶液如果不生成沉淀的话，溶液增重应与加入Na2CO3质量相同，但从图中可以看出加入50g Na2CO3溶液，原溶液只增加100g - 60g = 40g，根据质量守恒定律，沉淀质量为50g - 40g = 10g。而后再加入20g Na2CO3溶液，混合溶液增重就是20g了，说明加入50g Na2CO3溶液时，原混合溶液中的CaCl2已经反应完全。
设参加反应的CaCl2质量为xg，生成NaCl质量为yg：
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
106 111 100 117
x 10 y
解得：x = 11.1，y = 11.7。
原混合物中含NaCl：14.4g - 11.1g = 3.3g
反应后过滤掉CaCO3沉淀，剩余100g溶液中含NaCl：11.7g + 3.3g = 15g，质量分数为15g ÷ 100g ×100% = 15%。
答：
（1）当恰好完全反应时，得到沉淀的质量为10g。消耗Na2CO3溶液的质量为50g。
（2）当恰好完全反应后，过滤，求所得滤液中溶质的质量分数为15%。

Answer 2

(1)10;50
加入NaCO3只有CaCO3与之反应，所以由图可以知道恰好完全反应是在NaCO3加到50克的时候，50g到70g之间，变化与之相对应沉淀的质量可以用60+50—100=10g
(2)15.2%
敲好完全反应，沉淀质量是10g，则Ca离子的物质的量是0.1mol，所以碳酸根离子的浓度也是0.1mol.则Na2CO3中Na离子的浓度是0.2mol。过滤后溶质全部是NaCl,先算加入的NaCl的质量，为0.2乘以58.5=11.9g
在算先前的NaCl质量，14.4-0.1乘以111=3.3g
则NaCl质量为11.9+3.3=15.2g。所以质量分数是15.2%

Answer 3

答案：得沉淀10g，消耗Na2CO3溶的质量50g；所得滤液中溶质的质量分数为15%。
具体是：从图中可看出，加50g碳酸钠溶液，溶液的质量增加40g，少的10g为沉淀；这10g沉淀含钙元素4g，即原混合物中有CaCl2为11.1g,NaCl为14.4-11.1=3.3g，反应后又生成的NaCl的质量是原CaCl2中氯元素7.1g与加入的碳酸钠溶液中的4.6g钠元素共同组成的NaCl为11.7g，溶液中氯化钠的质量为3.3g+11.7g=15g，溶液的质量是100g，所以所得溶液的质量分数为15%。