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如果往水里加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的话,水的电离度是怎样变化的啊
如题所述
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推荐答案 2011-04-12
电离度上升。
H2O =(可逆) H+ + OH-
由于盐的水解本质是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合,因此当水中加入可水解的盐后的瞬间,会降低H+浓度或OH-浓度,从而使水的电离平衡正移,水的电离度上升。
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其他回答
第1个回答 2011-04-12
都是变大。
相似回答
盐
溶液
中,
比如碳酸钠溶液,加水稀释怎么
水的电离
程度还减小了呢?水的...
答:
强酸弱碱盐
和
强碱弱酸盐的
水溶液中,由于
盐电离
出的阳离子或阴离子与
水电离
出来的OH-或H+结合成为
弱碱或
弱酸,此时促进了
水的电离,
从而使整个溶液显酸性或碱性。现在以Na2CO3为例分析如下:第一步:在水溶液中CO32-由于结合H+而发生水解,促进水的电离使溶液显碱性,即溶液中OH-离子浓度较大——比如...
...
盐的
水解程度增大
,水的电离
程度为什么没有增大?
答:
首先酸碱抑制水的电离,
强酸弱碱盐
和
强碱弱酸盐
促进水的电离。对比B C选项,添加水,对溶液造成稀释那么电解质对
水电离
的促进或抑制作用均会减弱。也就是说
,水的电离
程度会分别减小和增大。单独看B选项,向醋酸钠溶液中加水的确会使醋酸钠的水解程度增大而生成氢氧根。然而在此过程中又加入了一部分的水。
为什么给
盐
溶液加水稀释
,水的电离
程度会变小?
答:
水的电离
和影响因素 ⑴水是一个极弱的电解质,存在电离平衡: H2O H++OH- (2)影响
水电离
平衡的因素 ①酸、碱 在纯水
中加入
酸或碱,均使水的电离平衡左移,此时若温度不变,KW不变,c(H+)发生改变,pH也随之改变;若向水中加入酸,则c(H+)增大,c(OH-)变小,pH变小。 ②温度 若升温,由于水电离吸热,升温...
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