一道初中化学选择题,现有锌粉镁粉和银粉,某化学小组为研究它们的活动性顺序,需用的试剂是( )

A.稀盐酸 B.氯化镁溶液 C.硝酸银溶液 D.硫酸锌溶液 答案是D 我承认硫酸锌溶液也是行 但是我不明白的是稀盐酸为什么就不行了呢? 可以取三种粉末放在试管,加入稀盐酸,然后出现的想象是镁粉和锌粉都产生气泡,但是镁粉比锌粉产生的气泡多,快。而银粉无现象,那就可判断镁大于锌大于铜了呀?怎么就不行了呀,化学比较厉害的来回答下,谢谢了。

D.硫酸锌溶液——这是现象最明显的实验方法。
镁粉能置换锌而银粉不能。因为锌与镁的金属活泼性相近,并且反应受到金属颗粒大小等影响,两者很难判别气泡哪个冒的更快
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第1个回答  2011-04-29
“镁粉比锌粉产生的气泡多,快"理论是这样,但是实际操作上未必可行。
第2个回答  2011-04-29
理论上可以,但是实际试验肉眼很难辨别,如果实在想知道,可以查阅高三化学选修,自己进行化学元素活动性计算
第3个回答  2011-05-01
A不明显啊
第4个回答  2011-05-02
在金属活动性顺序表中 镁锌都较为活泼 反应快慢还和纯度有关 很难判断
第5个回答  2011-05-04
锌,和镁出现气泡的速率确实有区别,但是以上条件是锌粉和镁粉,物理的状态决定了他们和盐酸的接触面积大大增加,所以现实中就很难看出来是谁反应快点了,实际的实验结果是都发生了剧烈的反应~