化学熔沸点比较题（请解释原因）

Question

1.CO2和N2O哪一个沸点较高？
2.LiF、C2H2、Li、SiO2、NH3，哪一个沸点最低？
3.S8(s)、P4(s)、石墨、Li(s)、LiF(s)，哪一个熔点最低？（从分子结构角度讲）

Answer 1

这些是高中题吧，我就以高中知识解释了：
1. N2O沸点高。两者都是以分子间作用力（范德华力）相互作用，范德华力主要是看分子量和极性大小，两者的分子量是相同的，而N2O是有极性的，作用力较大，因此较难沸腾也就是说沸点较高。
2. C2H2沸点最低。比较熔沸点时首先要看晶体类型和结合力类型，像SiO2属于原子晶体，以共价键结合，熔点最高（沸点？实际上有没有很难说，有的话也会高到很难测）；LiF属于离子晶体，以离子键结合，熔沸点也很高；Li属于金属晶体，以“金属键”结合，熔沸点也很高；而C2H2和NH3都属于分子晶体，以范德华力结合，最弱，沸点低不止一个档次，其中NH3有氢键作用，作用力强一点，因此沸点会高一点。
3. P4熔点最低了。Li 和LiF前面说过了熔点很高的，而石墨说起来有点复杂，简单说就是金属晶体和分子晶体的混合晶体，熔点很高（这5个里最高的），S8和P4都是分子晶体（化学式就是分子式），熔点低，P4由于分子量小，熔点就最低了。
说了挺多的了，希望对你有帮助。