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歧化反应的氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂之比 在一些歧化反应中,还有别的元素化合价发生变化,如何看还原剂和氧化剂之比呢?
比如6Xef4+12H20=2Xeo3+4Xe+24HF+3O2这个反应氧化剂与还原剂之比呢?求讲解
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推荐答案 2019-09-25
6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2
有6个O原子化合价从-2变成0,所以还原剂H2O有6mol,另外有2个Xe原子从+4变成+6,所以还原剂XeF4有2mol,总共有6mol还原剂.
有4个Xe从+4变成0,所以氧化剂XeF4有4mol.
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答:
6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2 有6个O原子化合价从-2变成0,所以
还原剂
H2O有6mol,另外有2个Xe原子从+4变成+6,所以还原剂XeF4有2mol,总共有6mol还原剂.有4个Xe从+4变成0,所以氧化剂XeF4有4mol.
歧化反应
里的哪个是
氧化剂
,哪个是
还原剂
答:
歧化反应就是自身氧化还原反应,即反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。所以该反应物既是
氧化剂
又是
还原剂
。例如:3Br2+3H2O=HBrO3+5HBr 此反应中Br2原本是0价,反应后一个升为+5价,一个降为-1价。所以Br2本身即是氧化剂又是还原剂。
歧化反应
怎么看几mol当
氧化剂
,几mol当
还原剂
?
答:
比如3S+6NAOH===NA2SO3+2NA2S+3H2O X=0,+4,-2 所以该元素做
氧化剂
的:作
还原剂
的原子数=a:b=2:1
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