初中化学：现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氧元素的质量分数为8%，加入8g硫酸铜作催化剂制取氧气，充分

Question

反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

过氧化氢溶液质量m[H2O2(aq)]=100g,氢元素质量分数w(H)=8%氢元素质量m(H)=8g,氧元素质量m(O)=92g.
设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量m(H2O2)为x，则溶液中水的质量m(H2O)为(100g-x),
x*(2/34)+(100g-x)*(2/18)=8,解得x=59.5g,（2/34为过氧化氢中氢元素的质量分数，2/18为水中氢元素的质量分数）
设生成氧气的质量为y
2H2O2------O2↑ （关系式法）
68 32
59.5 y y=28g,
剩余水的质量m(H2O)'=100-28=72g,
硫酸铜质量分数w(CuSO4)=8g/(8g+72g)=10%.

Answer 2

水中含氧量为89%，过氧化氢中含氧量为94%，过氧化氢溶液中含氧量怎么为8%？

Answer 3

由于测得其中含氧元素的质量分数为8%，所以可求的100g过氧化氢溶液含氧元素的质量
m=100*8%=8g
100g过氧化氢溶液含氧元素的摩尔质量
n=8/16=0.5 mol
过氧化氢的摩尔质量
n1=n/2=0.25mol
由过氧化氢产生氧气的化学方程式可求得氧气的质量为
m2=32*n1/2=32*0.25/2=4g
反应后的溶质只有8g硫酸铜
溶液质量=100+8-4=104g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数=8、104 *100%=7.69%追问

什么是摩尔质量？请用初中方法解答，谢谢

Answer 4

题目...没说完

Answer 5

m=100*8%=8g
n=8/16=0.5 mol
过氧化氢的摩尔质量
n1=n/2=0.25mol
氧气的质量为
m2=32*n1/2=32*0.25/2=4g
反应后的溶质只有8g硫酸铜
溶液质量=100+8-4=104g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数=8、104 *100%=7.69%