初中化学推断题常用的化学方程式

Question

初中化学推断题常用的化学方程式要全面

Answer 1

　　初中化学方程式总结　　
　　1． 物质与氧气的反应：
　　（1）单质与氧气的反应：
　　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO
　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
　　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3
　　5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O
　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5
　　7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2
　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO
　　10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO
　　（2）化合物与氧气的反应：
　　11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2
　　12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
　　13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
　　14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）
　　2．几个分解反应：
　　15. 过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑
　　16. 水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑
　　17. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑
　　18. 氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO3=加热MnO2=2KCl + 3O2 ↑
　　19. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
　　21. 高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2↑
　　3．几个氧化还原反应：
　　22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O
　　23. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑
　　24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑
　　25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑
　　26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO2 ↑
　　27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2 ↑
　　28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2 ↑
　　　
　　4．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
　　32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
　　33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
　　34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
　　35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
　　 补充其他一些物质与稀盐酸的反应：
　　碳酸钙和稀盐酸Caco3+2HCI=Cacl2+H2O+CO2↑
　　氧化铜和稀盐酸CuO+2HCI=Cucl2+H2O
　　硝酸银和稀盐酸AgNO3+HCI=AgCI↓+HNO3
　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
　　37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
　　38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
　　39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
　　40. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
　　41. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
　　42. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
　　43. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
　　44. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
　　45. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
　　46.氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
　　47. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
　　(4) 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
　　48.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
　　49.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
　　50.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
　　51.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
　　52.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
　　53.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
　　54.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
　　55.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
　　56.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
　　57.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
　　58.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
　　59.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
　　60.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
　　61.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
　　62.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
　　63.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
　　64.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　66.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
　　67.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
　　68.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
　　69.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
　　70.硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2=== BaSO4 ↓+ 2HNO3
　　(7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
　　71.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　72.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
　　73.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
　　74.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
　　75.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
　　( 8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
　　76.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
　　77.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
　　5．其它反应：
　　78.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
　　79.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
　　80.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
　　81.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
　　82.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
　　83.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
　　6.化学黄金三角：(可以互相转化）　
　　1.碳三角：C CO CO2 方程式：C + O2 =点燃=CO2 ；2C + O2 =高温=2CO ；2CO + O2=点燃=2CO2
　　2 氧三角
　　3.钙三角：CaCO3，CaO，Ca（OH）2
　　CaCO3=高温=CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
　　7.中考涉及的3种气体的制取反应
　　1.氧气的制取2KClO3=加热MnO2=2KCl + 3O2 ↑
　　2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑
　　2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　2.氢气的制取Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　3.二氧化碳的制取Caco3+2HCI=Cacl2+H2O+CO2↑

Answer 2

中学阶段生成沉淀的反应大同小异；你课本后面不是有金属阳离子 和阴离子在溶液中的溶解情况嘛 多看看多写写就行了
有沉淀的————————
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
有气泡生成的————————————
2H2O2 +MnO2====2H2O+O2↑ 实验室制氧气，现象：溶液里冒出大量的气泡
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生
Fe3O4+4CO高温==3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成黑色（铁的粉末是黑色的），同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO高温=Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成黑色（铁的粉末是黑色的），同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO）高温=2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成黑色（铁的粉末是黑色的），同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO+CO△==Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成