【问题答案】二氧化硫是通入氧气，加热和催化反应后生成三氧化硫
【化学反应式】
该反应过程是可逆的，也就是说，它可以在没有催化剂的情况下自发进行，但催化剂的存在大大加速了反应速率。
【催化剂】催化剂是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质。
在化学反应里能改变反应物的化学反应速率(既能提高也能降低)而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂(固体催化剂也叫触媒)。
本反应常用的催化剂是五氧化二钒。
【催化反应】人们利用催化剂，可以改变化学反应的速率，这被称为催化反应。大多数催化剂都只能加速某一种化学反应，或者某一类化学反应，而不能被用来加速所有的化学反应。催化剂并不会在化学反应中被消耗掉。不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分离出来。不过，它们有可能会在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生。
使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂。使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，
1）酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；
2）二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，形成多相的催化作用，因此，五氧化二钒也叫做触媒或接触剂；
3）食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正内酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。
【硫】硫是一种化学元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。硫是一种非常常见的无味无臭的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫磺。硫有许多不同的化合价，常见的有-2, 0, +4, +6等。
【二氧化硫】二氧化硫（化学式：SO₂），又称亚硫酸酐，是最常见的硫氧化物，硫酸原料气的主要成分。二氧化硫是无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若在催化剂（如二氧化氮）的存在下，SO₂进一步氧化，便会生成硫酸（H₂SO₄），碰到皮肤会腐蚀使用时要小心。
【三氧化硫】三氧化硫是一种硫的氧化物，分子式为SO₃，有类似二氧化硫的气味，溶于水中反应成硫酸。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。
SO₃在标准状况（1atm，0℃)下为固态，在常温常压下为液态。
【三氧化硫实验室制法】
一、实验设备：
铁架台(1个)，铁夹(1个)，双顶丝(1个)，酒精灯(1个)，烧杯500ml(2个)，量简10m1(1个)，托盘天平(1台)，带支管圆底烧瓶 250ml(2个)，玻璃管(直径2cm)(1根)玻璃丝，胶管，胶塞(若干)坩埚，三角架，泥三角(1套)，分液漏斗(1个),漏斗(1个)，氧气代(1个)，皮老虎(1个)。
二、实验药品：浓硫酸，重铬酸铵，无水亚碱酸钠，氯化钡，氢氧化钠，粗盐。
三、实验装置：
四、实验过程：实验室制取三氧化硫时,以5g无水亚硫酸钠,10ml浓硫酸制取二氧化硫，再经三氧化二铬催化、空气氧化。
五、该实验操作方便,简单易行,产宁平稳,污染小,适合中学化学实验教学。
二氧化硫的化学反应式汇总
1、酸性氧化物：
SO2＋H2O＝可逆＝H2SO3
SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
SO2（过量）＋NaOH＝NaHSO3
SO2＋Na2SO3＋H2O==2NaHSO3
2、还原性：
SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4
SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
2SO2＋O2=可逆（高温高压催化剂）＝2SO3
SO2＋H2O2==H2SO4
5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝2H2SO4＋K2SO4＋2MnSO4
3、氧化性：
SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O
将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键,其反应为：2SO2+O2→2SO3
这个反应在室温和没有催化剂存在时,实际上不能进行.
根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同,制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法.
接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂,将二氧化硫转化成三氧化硫.
硝化法是用氮的氧化物作递氧剂,把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO
根据所采用设备的不同,硝化法又分为铅室法和塔式法,现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸；采用最多.
主要方程式:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4