碳酸的pKa2=10.33 7, 碳酸根水解程度大于碳酸氢根的电离程度,也就是说生成更多的碳酸氢根, 碳酸氢根的浓度是略大于碳酸根的浓度二元酸H2A 的电离平衡 式一级电离 H2A -- H+ + HA-, 平衡常数 Ka1 = [H+][HA-] / [H2A]二级电离 HA- -- H+ + A2-, 平衡常数 Ka2 = [H+][A2-] / [HA-]本例中只需要看第二个方程假想加入后还没有发生水解时候, [H+] = 10^-7, [HA-] = [A2-]浓度比 [H+][A2-] / [HA-] = 10^-7 Ka2 (10^-10.33)所以平衡会向 H+ + A2 -- HA- 的方向移动, 使得浓度比 [H+][A2-] / [HA-] = 10^-10.33所以电离还是水解都是受Ka1 Ka2 这些常数影响的, 判断这类题目最重要的是知道pKa2和7 谁大谁小
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