向小苏打溶液中加入过量石灰水，和向石灰水溶液中加入过量小苏打，离子方程式有什么不同?为什么？

Question

高一化学

Answer 1

写酸式盐与碱反应类型的离子反应时，采用少量为主、少量为1的原则。
少量为1是指少量物质的化学计量数为1.H^+和OH^+反应生成水,钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙,反应向离子减少的方向进行.由此可得反应的化学方程式、离子方程式分别为：
过量石灰水时,

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O

Ca^2+ +OH^-+HCO3^- = CaCO3↓+ H20
少量石灰水

Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca^2+ + 2OH^- +2HCO3^- =CaCO3 ↓+CO3^2-+2H2O

注:石灰水过量时,碳酸氢钠少量,碳酸氢根离子电离出的氢离子与氢氧化钙电离出的氢氧根离子结合生成水,1摩尔H^+结合1摩尔OH^-,钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀.1摩尔氢氧化钙完全电离可电离出2摩尔OH^-,与H^+结合后还剩余1摩尔OH^-,剩余的OH^-与剩余的钠离子结合生成氢氧化钠.

石灰水少量时,氢氧根离子完全被中和.1摩尔氢氧化钙需要2摩尔的碳酸氢钠,所以在碳酸氢钠前加上计量数2,生成2摩尔水,钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀,剩余的钠离子与剩余的碳酸根离子结合生成碳酸钠.

Answer 2

不一样
小苏打溶液中加入过量石灰水，开始反应时是小苏打过量，所以方程式的书写以Ca（OH）2为标准，为：
2[HCO3]2- +Ca2+ +2OH-=CaCO3 （沉淀）+2H2O +CO32-
继续添加石灰水，会生成更多的碳酸钙沉淀，同时碳酸根离子也增多，随着石灰水过量，此时的离子方程式为：CO32- +Ca2+=CaCO3（沉淀），溶液显碱性。

向石灰水溶液中加入过量小苏打，开始反应时石灰水过量，离子方程式的书写以小苏打为准，为：
HCO3- +Ca2+ +OH-=CaCO3 +H2O
溶液中的OH-越来越多，直到添加小苏打过量，剩余的OH-才会被小苏打消耗，此时的离子方程式为：OH- +HCO3- =H2O +CO32-

Answer 3

正滴反滴反应不一
Ca(OH)2过量：化学方程式：
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
过量NaHCO3：化学方程式：
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
如果NaHCO3过量产生的co2会和H2O变成碳酸，再酸碱中和变成Na2CO3

Answer 4

是不一样的
小苏打溶液中加入过量石灰水的离子方程式
HCO3- + Ca2+ +OH- = CaCO3+ H20
石灰水溶液中加入过量小苏打的离子方程式
Ca2++ 2OH- +2HCO3- =CaCO3 +2H2O +CO3-
虽然正在上大学，但是高中有一句经典的话可以准确写出这种类型的方程式：
谁少谁被完全反应（如前者的小苏打）。就将谁以完全电离的形式写出（就是将小苏打写成电离方程式），然后用另外的物质与其配平形成电荷平衡（加入石灰水，用钙离子和氢氧根离子来配平达到电离平衡）。本回答被网友采纳