解离度与解离常数是什么关系？

Question

如题所述

Answer 1

解离度α与解离常数ka关系公式：Ka表示HAc的解离常数，α为解离度，c为起始浓度。解离度α=sqrt(K/c)，而[H+]=sqrt(Kc)，所以α=K/[H+]，或：lgα=lgK+pH。

弱电解质在水溶液中只部分电离，绝大部分以分子形式存在，因此在弱电解质溶液中，弱电解质解离和生成始终在进行，并最终达到平衡，这种平衡称为离解平衡。电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。

用希腊字母α来表示。解离度相当于化学平衡中的转化率，其大小反映了弱电解质解离的程度，α越小，解离的程度越小，电解质越弱。其大小主要取决于电解质的本身，除此之外还受溶液起始浓度、温度和其它电解质存在等因素的影响。

解离常数是现代词，是一个专有名词，指的是解离常数(pK)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，pKa减小，对于质子给予体来说，其酸性增加；对于质子接受体来说，其碱性增加。

解离常数ka的计算公式是Ka=[A-][H+]/[HA]，解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数，解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度。