为什么在室温下甲烷（CH4）是气体，四氯化碳（CCL4）却是液体？
尽管甲烷和四氯化碳都是有机化合物，它们的物态差异却源于分子间相互作用和化学键的特性。这主要取决于它们分子间的范德华力以及分子内部的键合强度。甲烷分子中，氢原子与碳原子之间的碳氢键相对较弱，使得分子间的作用力不足以将它们紧密地聚集在一起形成固态，因此在常温下以气体状态存在。
相比之下，CCL4中的碳氯键更为强健。由于氯原子的电负性较高，与碳原子形成的键具有较强的吸引力，这导致CCL4分子间的相互作用力增强，使得分子在室温下倾向于保持较为紧密的排列，形成液体。碳氯键的这种稳定性使得CCL4在常温下呈现出液态，而不是像甲烷那样以气体的形式存在。
简单来说，分子间的键合强度和分子间的相互作用决定了物质在不同条件下的物态。甲烷和四氯化碳的分子结构差异，使得它们在室温下呈现出截然不同的状态，这就是为什么CH4是气体而CCL4是液体的原因。