2.t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰(其主要成分为碳酸钾)5.5g反应,生成2g沉淀.

Question

1. t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。
求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’)
（2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’）
详细解答

Answer 1

1、氢氧化钙和碳酸钾反应如下、生成的沉淀2g为CaCO3
Ca(OH)2 + K2CO3 ==== CaCO3(沉淀) + 2KOH 设，反应消耗Ca(OH)2 Xg、K2CO3 Yg
74 138 100
X Y 2
===> X=1.48 Y=2.76

(1)草木灰中，含有K2CO3% = 2.76g ÷ 5.5g×100%=50.18%
(2)t℃时，Ca(OH)2溶解度 = 溶质/溶剂×100=1.48÷（149.48-1.48）×100 = 1g/100g
既氢氧化钙t℃溶解度为 1g/100g

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1.         Na₂CO₃·nH₂O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。

求：（1）反应后生成CO₂的质量（2’）

   （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）

   （3）Na₂CO₃·nH₂O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3’）

追答

62g和98g，反应前总质量为62+98=160g
反应后溶液为138g
说明反应生成CO2的质量为160-138=22g
Na2CO3·nH2O与稀硫酸反应如下：
设反应消耗H2SO4 Xg， Na2CO3·nH2O分子量为R
Na2CO3·nH2O + H2SO4 ==== Na2SO4 + (n+1)H2O + CO2(气体)
R 98 44
62 X 22
====> R=124 X = 49
所以：
(1)反应生成CO2 22g
(2)硫酸溶液质量分数为： 49÷98×100% = 50%
(3) Na2CO3·nH2O分子量为126，所以含有n = (126-106)÷18 =1
既： Na2CO3·H2O

如此这般。。

Answer 2

由已知得，沉淀为碳酸钙 分子量为100 可知 沉淀为0.02mol
假设氢氧化钙过量，则碳酸钾的质量为2.76g
碳酸钾的含量为2.76/5.5X100%=50.18%
假设碳酸钾过量，则氢氧化钙质量为1.48g
氢氧化钙的溶解度为1.48g/148g =1g/100g