高一化学必修一第一章问题
下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)
温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10° 80.5 20.9 35.7 31.0
100° 175 246 39.1 56.6
（假设1.盐类共存时，不影响各自的溶解度；2.分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其试验流程如图所示：
（1）在1和3的实验过程中，关键的实验条件是_______
（2）分离出晶体2和4的操作是过滤。硝酸钾是晶体______（A或C）
（3）粗产品中可能含有的杂质粒子是_________，检验其中阴离子的方法是________
（4）欲将粗产品提纯，可采取的方法是__________
【解析】 (1)等物质的量的NaNO3和KCl溶于水后，所形成的四种物质皆易溶于水，要分离它们只能根据不同温度下溶解度的不同进行，因此实验①和③的关键条件是温度。 (2)分离KNO3(NaCl)晶体与溶液的操作为过滤。根据题目所给溶解度数据，100 ℃时蒸发水后得到NaCl晶体(NaCl溶解度最小)，冷却后得到的主要是KNO3(溶解度之差最大)，故C是KNO3。 (3)在100 ℃时NaCl溶液已饱和，故降温冷却过程中，在得到KNO3晶体的同时，有少量NaCl析出，即晶体中含Na＋、Cl－，Na＋用焰色反应检验，Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3检验。 (4)对含有少量NaCl杂质的KNO3可用重结晶的方法提纯。
【答案】 (1)温度 (2)过滤 C (3)Na＋、Cl－ Na＋用焰色反应检验，Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3检验 (4)重结晶 【规律方法】
【答案】 (1)温度 (2)过滤 C (3)Na＋、Cl－ Na＋用焰色反应检验，Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3检验 (4)重结晶 【规律方法】
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第1个回答 2013-09-15
(1)温度(应该是低温条件）
(2)C （A是NaCl）
(3)Na＋、Cl－ Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3检验 PS:先加AgNO3至出现的白色沉淀(AgCl)不再增多，滴入稀HNO3，若白色沉淀不溶解则证明Cl－存在
(4)重结晶
(2)C （A是NaCl）
(3)Na＋、Cl－ Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3检验 PS:先加AgNO3至出现的白色沉淀(AgCl)不再增多，滴入稀HNO3，若白色沉淀不溶解则证明Cl－存在
(4)重结晶
第2个回答 2013-09-15
(1)温度
(2)C （A是NaCl）
(3)Na＋、Cl－ Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3检验 PS:先加AgNO3至出现的白色沉淀(AgCl)不再增多，滴入稀HNO3，若白色沉淀不溶解则证明Cl－存在
(4)重结晶
(2)C （A是NaCl）
(3)Na＋、Cl－ Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3检验 PS:先加AgNO3至出现的白色沉淀(AgCl)不再增多，滴入稀HNO3，若白色沉淀不溶解则证明Cl－存在
(4)重结晶
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