怎样判断物质发生的是氧化反应还是还原反应

Question

如题所述

Answer 1

某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高（即元素的粒子失去电子），则称该物质被氧化，或者说这个物质发生了氧化反应；它本身是还原剂，起还原作用，被它作用的物质是氧化剂，氧化剂被还原生成还原产物。
某种物质中一种或几种元素在反应中化合价降低（即元素的粒子得到电子），则称该物质被还原，或者说这个物质发生了还原反应；它本身是氧化剂，起氧化作用，被它作用的物质是还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物。
几点说明：
1.同种物质可能同时发生氧化反应和还原反应。典型的如化合物的分解：2HgO=（加热）2Hg+O2↑；歧化反应（即同种元素在同一反应中发生的氧化还原反应）：Cl2+H2O=（可逆）HClO+HCl等。
2.氧化产物和还原产物可以是同一种。如化合反应、归中（与歧化相反，生成的氧化和还原产物是同一种）反应等。
3.有机物的氧化反应，如果不特殊说明，是指该有机物在无特殊条件下（即仅点燃、加热）被O2氧化的反应。
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如果一物质阻止Fe2+变成Fe3+，那么可以理解为该物质代替Fe2+被优先氧化（该物质的还原性比Fe2+强），所以它的价态升高。
该物质可以是
1.Fe或比它更活泼的金属单质（但不能是碱金属和碱土金属，考虑到它们与水反应生成OH-，继续与Fe2+作用而生成的Fe(OH)2在接触到O2的条件下会被迅速氧化为含Fe3+的物质Fe(OH)3，继而产生Fe2O3·xH2O……呃。。题外话。。不说了。。）；
2.I-、S(2-)等还原性比更Fe2+更强的离子；
3.……（够了吧。。手酸了，不补充了）。
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当然这个问题的其它情形，如Fe2+在络合形成稳定的络离子（非氧化还原反应）等，不作考虑。

Answer 2

有几条要注意的
1）氧化剂比氧化产物的氧化性要大；
同理，还原剂要比还原产物的还原性大才可以反映。
2)
化合价升高，失去电子，发生了氧化反应，属于还原剂
化合价降低，得到电子，发生了还原反应，属于氧化剂
总结起来就是：高失氧是还原剂（化合价升“高”，“失”去电子，发生了“氧”化反应，“是还原剂”）
由上面可以得知：容易失去电子的物质呈还原性，做还原剂（金属，氢气等）。容易得到电子的物质呈氧化性，做氧化剂（卤素，即f2
cl2
br2
i2，还有o2
等）。
3）有些物质是同时具备两种性质的，比如so2，既可以做还原剂，发生氧化反应被氧化成so3,也可以做氧化剂被还原成s单质。但so2还原性较强，所以氧化性弱
4)同种元素组成不同的物质时所显性质不同。比如金属cu容易使电子显还原性，而cu2+一般情况下不会再失去去电子了，只能的电子变成cu+或者cu则显氧化性。

Answer 3

氧化还原反应判断依据是：化合价发生变化
阻止Fe2+变成Fe3+,需加入还原性更强的物质，如Fe等物质！

Answer 4

不仅氧化还原反应可以没有氧元素，就连燃烧也可以不需要氧哦！