二氧化硫跟硫化钠怎么反应 现象是什么

Question

如题所述

Answer 1

SO2有氧化性，S2-有还原性，两者发生氧化还原反应：
SO2 + 2Na2S + 2H2O = 4NaOH + 3S↓
SO2与Na2S以物质的量比1：2反应，刚好可以把S元素全部沉淀。

有网友写的其他化学方程式： 当SO2少量时:3SO2+2Na2S=3S(沉淀)+2Na2SO3;

当SO足量时:5SO2+2Na2S+2H2O=3S(沉淀)+4NaHSO3
这是考虑SO2与NaOH的反应。
（1）SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
(2) Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
SO2与NaOH的反应是在上述的氧化还原反应后发生的。因为如果溶液中S2-没有完全转化为S沉淀前，是不可能产生SO32－的，因为SO32－也会与S2-反应：
SO32- + 2S2- + 3H2O ＝ 3S↓ + 6OH-
因此，要分清反应的本质过程。

现象：通入SO2后，溶液中产生淡黄色沉淀。

Answer 2

二氧化硫对应的酸是亚硫酸，硫化钠是氢硫酸的盐。亚硫酸的酸性强于氢硫酸，由“强变弱”的反应原理，二氧化硫通入硫化钠溶液中，应该游离出更弱的酸氢硫酸。但是硫化氢具有还原性，二氧化硫的氧化性恰好能够氧化硫化氢（归中反应），故最终得到硫的沉淀。且因为二氧化硫过量，生成的盐为酸式盐亚硫酸氢钠。总的反应方程式为：
5
SO2+2Na2S+
2
H2O
==
3
S↓+
4
NaHSO3