这个作业怎么做？某学生用0.2000mol/L

某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________ （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________ （3）判断滴定终点的现象是：____________；（4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_____________ 。

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第1个回答 2013-08-05

（1）①；偏大
（2）偏小
（3）溶液由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色
（4）22.60
（5）0.2020 mol/L

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