溶液中存在AlO2离子和碳酸根，H离子先与水反应？向NaSO3中滴加稀硝酸，为什么一定是发生氧化还原反应，而不会有氢离子与亚硫酸根离子结合，生成S02啊？生成的气体怎么可能又被硝酸氧化啊？
以二氧化硫的还原能力和稀硝酸的氧化能力，足够把二氧化硫氧化了,SO2不是气态吗，为什么可以氧化？氢离子不足时一定是先生成亚硫酸氢根吗？为什么不会产生SO2，在溶液中，离子不是散漫分布的吗？，任何反应不都是可以进行的吗，为什么还要考虑夺氢离子的能力？
追答关于二氧化硫，首先它虽然在常温下是气态，但是在它脱离溶液这个体系前，也是以分子形态存在于溶液中的，也会受到硝酸的有效撞击，如果你还是不能理解请参照氯水（氯气与水是可逆反应生成氯化氢和次氯酸，即溶液体系中有氯离子氢离子，也有次氯酸根离子，也有氯气分子，而氯水对外有漂白性，这个漂白性既有次氯酸氧化的原因也有氯气氧化的原因。你可以类比理解下，不知道我解释的清楚不～）
第二个问题，溶液中离子的确是自由运动，即任何可能情况都可以发生，但化学现象可以被人观察到的都是宏观现象，故此我们考虑现象时还需要比较可能性的大小。像偏铝酸根和碳酸根它们的与氢离子结合的能力相差两个数量级，能力差距非常大，所以在同时存在的情况下，即使有氢离子和碳酸很根结合，但大部分都被偏铝酸根夺去。（或者你可以想象一个弱不禁风的人和拳王对打，或许瘦弱的人也有机会打到拳王，但是…）
嗯…自己的一些见解，希望可以帮到你～
关于二氧化硫，首先它虽然在常温下是气态，但是在它脱离溶液这个体系前，也是以分子形态存在于溶液中的，也会受到硝酸的有效撞击，如果你还是不能理解请参照氯水（氯气与水是可逆反应生成氯化氢和次氯酸，即溶液体系中有氯离子氢离子，也有次氯酸根离子，也有氯气分子，而氯水对外有漂白性，这个漂白性既有次氯酸氧化的原因也有氯气氧化的原因。你可以类比理解下，不知道我解释的清楚不～）
第二个问题，溶液中离子的确是自由运动，即任何可能情况都可以发生，但化学现象可以被人观察到的都是宏观现象，故此我们考虑现象时还需要比较可能性的大小。像偏铝酸根和碳酸根它们的与氢离子结合的能力相差两个数量级，能力差距非常大，所以在同时存在的情况下，即使有氢离子和碳酸很根结合，但大部分都被偏铝酸根夺去。（或者你可以想象一个弱不禁风的人和拳王对打，或许瘦弱的人也有机会打到拳王，但是…）
嗯…自己的一些见解，希望可以帮到你～
化学反应的先后问题其实在高中也是一个较难理解的比较深刻的知识点。
偏铝酸根和碳酸根离子都可以和氢离子结合，其实比较的就是两个谁与氢离子结合的更容易，这个是可以通过K这样的数据来说明的，如果你没学过平衡常数，那么就先记住规律
氢离子先和偏铝酸根反应。
硝酸直接氧化了亚硫酸根离子。因为这个反应的容易程度比亚硫酸根结合氢离子的简单。
如果是CO2通入NAOH中，答案说是先把NAOH反应生成Na2CO3，再过量的CO2与NA2CO3反应生成NAHCO3，但是又有书上说是CO2过量时，直接与NAOH生成NAHCO3到底哪一个是对的？
追答都是一回事，量少的CO2产生正盐，多了产生酸式盐，没什么区别。