标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100mL 0.2mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的

Question

标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100mL 0.2mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g．则下列关于该过程的推断不正确的是（　　）A．混合气体中氯气物质的量为0.04molB．混合气体中SO2物质的量为0.04molC．所得的沉淀为0.1mol BaSO4D．a的取值范围为0.896＜a＜1.792

Answer 1

SO₂和Cl₂组成的混合气体通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，故氯气先与二氧化硫反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫，发生2Fe³⁺+SO₂+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺，二氧化硫完全反应，反应后的溶液足量的BaCl₂溶液，生成的23.3g沉淀为BaSO₄，其物质的量为

23.3g

233g/mol

=0.1mol，根据硫元素守恒可知n（BaSO₄）=3n[Fe₂（SO₄）₃]+n（SO₂），n（SO₂）=0.1mol-0.1L×0.2mol/L×3=0.04mol，
A．由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（Cl₂）＜n（SO₂）=0.04mol，故A错误；
B．由上述分析可知，混合气体中SO₂物质的量为0.04mol，故B正确；
C．由上述计算可知，所得的沉淀为0.1mol BaSO₄，故C正确；
D．由上述分析可知，V（SO₂）=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（Cl₂）＜n（SO₂），故n（Cl₂）＜0.04mol，故V（Cl₂）＜0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故a的取值范围为0.896＜a＜1.792，故D正确；
故选A．