= 1.0mol·L-1（假设反应前后溶液的体积不变）。往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，滤出沉

Question

将57.2g表面已锈蚀成铜绿【Cu2(OH)2CO3】的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO气体共8.064L（标准状况下），测得反应后溶液中c(H+
= 1.0mol·L-1（假设反应前后溶液的体积不变）。往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥后称得质量为58.8g。则原硝酸的物质的量浓度为
A．9.0 mol·L-1 B．10.0 mol·L-1
C．13.0 mol·L-1 D．14.0 mol·L-1
求过程

Answer 1

答案选D。此题根据N守恒。此题中N有三个去向，气体，硝酸铜，以及过量的硝酸。
审题根据，由c(H+） = 1.0mol·L-1可知硝酸过量，
即N去向1为0.12mol
∵硝酸过量，则最后产物有关硝酸的只有硝酸铜以及气体。
由极值讨论法可知，气体中N有0.36.

即N去向2气体含有N为0.36mol
又∵锈蚀铜片完全反应
∴Cu全部进入硝酸铜。
∵过量的氢氧化钠，
∴滤出的沉淀为氢氧化铜，且Cu全部来自硝酸铜。
则Cu离子物质的量为0.6mol，即硝酸根为1.2mol
即N去向3硝酸铜，N物质的量为1.2
最后相加可得N物质的量为1.68mol
则硝酸物质的量浓度：1.68/0.12=14
即答案为D
求采纳~~

Answer 2

易得HNO3余0.12mol,设n(NO2)=a,n(NO)=b,则a+b=0.36mol,由铜绿与硝酸，铜与浓硝酸，铜与稀硝酸的反应得23.5a+70.5b=9.4,两式连例解得a=0.34mol,b=0.02mol,n(HNO3)=0.12+0.34*2+0.02*8+(0.12-0.34-0.06)=1.68,c(HNO3)=1.68/0.12=14mol/L.
选D.