由水电离的氢离子浓度为1×10∧-13mol/L的溶液的可能ph值为多少?老师说是ph=1或ph=13,为什么会这样?求过程!
为什么
追答纯水中无其他离子,[H+]*[OH-]=10 -14mol/L
如果溶液中[H+]=10 -13 则[OH-]=10-14/10-13=10-1
PH=-log[H+]=-log10-13=13
POH=-log[OH-]=-log10-1=1
ph是氢离子的浓度的-log值
追答P表示以10为底的负对数。
那ph=1怎么来
不是说水的离子积Kw=1×10∧-14吗
那OH的浓度为1×10∧-1
追答那不是水电离出的离子,而是酸电离出来的
你说的那个离子积是中性条件
你说的那个离子积是中性条件
追问还是不太懂耶
麻烦你了
不然这类题我不会做
我听同学说氢离子浓度太小,忽略不计,所以酸电离出来的氢离子于水电离出来的氢氧根离子的离子积为10∧-14,所以ph=1
追答这里你记住,酸电离出来的氢离子*水电离出来的氢离子之积为1*10^-14,是个定值。反之碱电离出的氢氧根离子和水电离出的氢氧根离子也是这个定值。
追问是不是这样
水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度
而溶液的氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积在25度等于10∧-14
你的意思是这样吗
然后在中性条件下,氢氧根离子和氢离子均由水电离,所以既满足水的离子相等,又满足离子积为10∧-14,所以只有氢离子等于氢氧根离子等于10∧-7
追答是的
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