先后加入：氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）
将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
扩展资料：
滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。
在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
参考资料来源：百度百科--粗盐提纯
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2013-08-14
⑴、粗盐中含有较多的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）。可通过什么方法来制取精盐？
除去可溶性杂质，一般是选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时不能生成新的杂质。除去不溶性杂质一般通过溶解、过滤、蒸发三个步骤来实现。
⑵、实验前所称量的粗盐不宜过多，否则会出现过剩的现象，影响提纯的质量。溶解时要注意及时搅拌，以使粗盐能够完全溶解到水中。
⑶、过滤时要注意“一贴、两低、三靠”。建议在过滤前先静置一会儿，过滤时先让上层滤液滤过，再将混有泥沙的溶液倒入漏斗中。如果一起倒入会造成滤纸的堵塞，减缓过滤的速度。
步骤:
加入BaCl2,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，虑出沉淀BaSO4,除去杂质SO42-；
加入Na2CO3,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，虑出沉淀CaCO3，除去杂质Ca2+；
加入NaOH,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，虑出沉淀Mg(OH)2,Ba(OH)2；
最后加入HCl至溶液呈中性望采纳！！！！！本回答被网友采纳
除去可溶性杂质，一般是选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时不能生成新的杂质。除去不溶性杂质一般通过溶解、过滤、蒸发三个步骤来实现。
⑵、实验前所称量的粗盐不宜过多，否则会出现过剩的现象，影响提纯的质量。溶解时要注意及时搅拌，以使粗盐能够完全溶解到水中。
⑶、过滤时要注意“一贴、两低、三靠”。建议在过滤前先静置一会儿，过滤时先让上层滤液滤过，再将混有泥沙的溶液倒入漏斗中。如果一起倒入会造成滤纸的堵塞，减缓过滤的速度。
步骤:
加入BaCl2,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，虑出沉淀BaSO4,除去杂质SO42-；
加入Na2CO3,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，虑出沉淀CaCO3，除去杂质Ca2+；
加入NaOH,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，虑出沉淀Mg(OH)2,Ba(OH)2；
最后加入HCl至溶液呈中性望采纳！！！！！本回答被网友采纳
第2个回答 2013-08-14
"都市达人"说的不错 但是有一个严重的错误 "虑出沉淀Mg(OH)2,Ba(OH)2" 要注意Ba(OH)2是可溶的!还有加"入HCl至溶液呈中性"这一点不准确 标准的除杂都必须过量 多余的HCl蒸发掉即可.所以标准的应该是:①加BaCl2,产生白色沉淀至不再增加,过滤沉淀BaSO4,可除去杂质SO42-;
②加Na2CO3,产生白色沉淀至不再增加,过滤沉淀CaCO3,以及①过量产生的BaCO3,可去除杂质Ca2+和Ba2+;
③加NaOH,产生白色沉淀至不再增加,过滤沉淀Mg(OH)2,可去除杂质Mg2+;
④加过量的稀盐酸至溶液呈酸性,最后将溶液蒸干,随着HCl的挥发,最后可以得到较纯净的NaCl晶体. 其中步骤②和③可以调换.
②加Na2CO3,产生白色沉淀至不再增加,过滤沉淀CaCO3,以及①过量产生的BaCO3,可去除杂质Ca2+和Ba2+;
③加NaOH,产生白色沉淀至不再增加,过滤沉淀Mg(OH)2,可去除杂质Mg2+;
④加过量的稀盐酸至溶液呈酸性,最后将溶液蒸干,随着HCl的挥发,最后可以得到较纯净的NaCl晶体. 其中步骤②和③可以调换.
第3个回答 2013-08-14
在由海水浓缩得到的粗盐中往往存在这样几种的微量杂质：MgCl2、MgSO4、CaSO4。“在粗盐提纯中，通常在溶液中依次加入BaCl2、NaOH和Na2CO3，以除去SO42-(Na2SO4)、Mg2+（MgCl2）和Ca2+(CaCl2)”。
第4个回答 2020-11-20
初中化学实验之粗盐的提纯
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