第1个回答 2013-08-16
氢氧化铷 氢氧化铷 (固体)
英RUBIDIUM HYDROXIDE, SOLID (RUBIDIUM HYDRATE, SOLID)
【编号】9-9135(2451)
【RTECS号】VL8750000
【CAS号】1310-82-3
【分子式】H-O-RB
【分子量】102.5
【比重】3.203 (11℃)
【熔点】300℃
【急性毒性】口服-大鼠 LD50: 586 毫克/公斤; 口服-小鼠 LD50: 900 毫克/公斤
【毒性分级】中毒
【可燃性危险特性】遇水放出大量热助燃; 遇金属放出可燃氢气; 遇氨盐放出可燃氨气
【储运事项】库房通风低温干燥; 与酸、金属、氨盐、易燃物分开存放
【灭火剂】水、砂土
参 考 资 料1氢氧化铷 (固体)
【英】RUBIDIUM HYDROXIDE, SOLID (RUBIDIUM HYDRATE, SOLID)
【编号】9-9135(2451)
【RTECS号】VL8750000
【CAS号】1310-82-3
【分子式】H-O-RB
【分子量】102.5
【比重】3.203 (11℃)
【熔点】300℃
【急性毒性】口服-大鼠 LD50: 586 毫克/公斤; 口服-小鼠 LD50: 900 毫克/公斤
【毒性分级】中毒
【可燃性危险特性】遇水放出大量热助燃; 遇金属放出可燃氢气; 遇氨盐放出可燃氨气
【储运事项】库房通风低温干燥; 与酸、金属、氨盐、易燃物分开存放
【灭火剂】水、砂土
附图上传图片 参 考 资 料2 铷(Rb)及其化合物、钫(Fr) 2009年03月17日
铷】元素符号Rb，原子序数37，原子量85.47，核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p65s1，在周期表中位于第五周期ⅠA族。原子金属半径247.5皮米(Pm)，离子半径147皮米，第一电离能405千焦/摩尔，电负性0.8，主要氧化数+1。银白色有金属光泽，质软，硬度为0.3，密度为1.532克/厘米3(固)，1.475克/厘米3(液)，熔点38.39℃，沸点688℃，电导性7.7。化学性质极活泼，在空气中很快形成氧化层而失去光泽并自燃生成深棕色的超氧化物RbO2。臭氧跟氢氧化铷反应可生成臭氧化铷，铷跟氯气或溴猛烈反应燃烧形成火焰，不跟氮气反应。铷跟水剧烈反应并发生爆炸，跟温度低于-100℃的冰也能发生剧烈的反应，生成氢气和氢氧化铷。跟氢气化合生成氢化铷。它是碱金属氢化物中最不稳定的一种，加热不待熔化即行分解，铷平时保存在煤油里。铷的蒸气在180℃时显绛红色，高于250℃时则变为橙黄色。铷有优异的光电性能，铷原子受光的照射时会激发释放出电子，利用这种特性，可把铷喷镀在银片上，制成光电管，广泛应用于电影、电视、自动控制设备中。由于铷能强烈地跟氧气化合，制造真空管时用做吸氧剂。铷汞齐用做催化剂。有些铷的化合物用于医药。1861年德国的本生和基尔霍夫，用光谱分析的方法从云母提取物中发现了铷，并根据谱线的颜色命名为铷(原意是暗红)。铷在自然界很少，而且分散，海水中含量较多，用重结晶法从海水中提取氯化铷。可用电解熔融氯化铷的方法制备铷，但有危险，工业上主要用钙或镁在700～800℃和真空条件下还原氯化铷制取铷
铷的沸点比钙低，便于分离收集。
【铯】元素符号Cs，原子序数55，原子量132.9，外围电子层排布6s1，原子半径265.4皮米，离子半径167皮米，第一电离能371千焦/摩尔，电负性0.7，主要氧化数+1，银白色金属，质软而轻，密度1.8785克/厘米3，硬度0.2，电导性4.8。在自然界中铯是碱金属里最活泼的，能跟氧剧烈反应生成多种氧化物的混和物，在空气中常温下铷能自燃，生成红黄色晶体超氧化铯CsO2，铯不跟氮反应，可在高温下跟氢气化合生成较稳定的氢化物CsH，跟卤素能剧烈反应生成稳定的卤化物。不仅在常温下，甚至温度低到-116℃时铯跟水都可发生爆炸性的反应，生成氢氧化铯和氢气。氧化铯跟水反应时燃烧甚至爆炸，生成氢氧化铯。铯对光特别灵敏，光照射下，铯容易释放出电子，因此，铯单质主要用于制造光电管、摄谱仪、闪烁计数器、电子管、红外信号灯、以及光学自动控制仪器，还用于电子管的吸氧剂。医疗中用铯盐做药物。同位素铯-137，可用来治疗癌症。1860年德国本生和基尔霍夫在对矿泉的提取物进行光谱实验时，发现了铯，并根据谱线的颜色命名为铯(原意是天蓝)。铯在自然界分布少而分散，主要有氯化铯存在于海水或光卤石中，主要矿物有铯榴石、绿柱石等。工业上用镁或钙在700～800℃和真空条件下还原氯化铯制取铯 加热叠氮化铯CsN3也可分解生成铯。
Cs2O： 橙红色针状结晶。密度4.36g/cm3。熔点490℃。易溶于水，生成氢氧化铯，可溶于醇，有强腐蚀性。由氢氧化铯脱水制取。用于制备各种铯盐及电解质。
Cs2O2：棕色固体物质。密度4.74g/cm3。熔点590℃。比较稳定，于1074℃发生分解放出氧气。由超氧化铯真空热分解制取。为强还原剂。
CsO2：红棕色粉末。密度3.80g/cm3。熔点432℃。于1266℃分解放出氧气生成过氧化铯。在干燥空气或氧中燃烧金属铯制得。用作强氧化剂和释氧剂。
CsO3：深蓝色固体，在Cs的氨溶液中慢慢通臭氧制得，用作强氧化剂和释氧剂，性质与CsO2相似但氧化性更强。
CsO4：没有这种物质。
【钫】化学符号Fr，原子序数87，原子量223，外围电子层排布7s1，位于第七周期ⅠA族。是放射性元素，已知钫的同位素半衰期都很短，钫-223的半衰期最长仅有22分钟，其化学性质只能在痕量范围内研究，是最重最活泼的碱金属元素，盐类都是水溶性的。1939年法国佩里(女)首先从铀-235的蜕变产物中发现了钫的同位素钫-223，佩里为了纪念她的祖国，命名该元素为钫(原意法兰西)。