水的电离平衡曲线如图所示．（1）若从A点变动到B点，可以采取的措施是CCA．加酸溶液 B．加碱溶液 &n

Question

水的电离平衡曲线如图所示．（1）若从A点变动到B点，可以采取的措施是CCA．加酸溶液 B．加碱溶液 C．加热（2）T2温度下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀硫酸混合，使混合后溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和稀硫酸的体积比为2：92：9．（3）T1温度下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表； 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-CO32-，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是CC（填编号）．A．HCN B．HClO C．CH3COOHD．H2CO3（4）T2温度下，将pH=8的氨水与pH=4的稀盐酸等体积混合，则混合溶液中离子浓度的大小关系为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）（5）在T1温度时，已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，在含有Fe3+杂质的0.01mol/L的Cu2+溶液中，要除尽Fe3+杂质（浓度小于1×10-5mol/L为除尽）但不损失Cu2+，应调节pH范围在3.2＜pH＜5.23.2＜pH＜5.2 （只保留一位小数，已知lg2=0.3）

Answer 1

（1）若从A点变动到B点，A、B两点氢离子和氢氧根离子浓度相等，水的电离程度变大，加热的方法，故答案为：C；
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H⁺）=10^-5 mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，c（OH^-）=

10?12

10?7

=10^-5 mol/L，c（OH^-）=

10?4x+10?5y

x+y

=10^-5 mol/L，解得x：y=2：9，
故答案为：2：9； 
（3）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO₃^2-；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，HCN、HClO、CH₃COOH、H₂CO₃四种酸的酸性大小顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最大的是醋酸，故选C，故答案为：CO₃^2-；C；
（4）T₂温度下a+b=12，常温下某氨水的pH=8，则氨水中c（OH^-）=10^-4mol/L，某盐酸的pH=b，盐酸中c（H⁺）=10^-bmol/L，所以氨水中c（OH^-）等于盐酸中c（H⁺），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），应为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）Cu（OH）₂的溶度积K_sp=2.0×10^-20，溶液中CuSO₄的浓度为0.01mol?L^-1，c（Cu²⁺）=0.01mol?L^-1；依据溶度积常数c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=2.0×10^-20 ；c²（OH^-）=

2.0×10?20

0.01

=2×10^-18；得到c（OH^-）=2×10^-9mol/L，依据水溶液中的离子积c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14；求的c（H⁺）=

1

2

×10^-5mol/L，溶液pH=5.2，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为5.2；
残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时就认为沉淀完全，Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=4.0×10^-38；c³（OH^-）=

4.0×10?38

1×10?5

=4.0×10^-33；求的c（OH^-）=

3	4

×10^-11mol/L；水溶液中的离子积c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14；c（H⁺）=

1

3 4

×10^-3mol/L，则pH=3.2，应调节pH范围在3.2＜pH＜5.2，
故答案为：3.2＜pH＜5.2．