碳还原氧化铁的过程如下：跪求化学计算题 要过程和用语言详细解析

Question

下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。
（1）求白色沉淀的质量；
（2）推断黑色固体B的化学式。要求写出推断过程

Answer 1

（此题可用元素守恒，即质量守恒去解）解：（1）C与Fe2O3反应，C作还原剂，结合图示，其氧化产物必为CO2，白色沉淀为CaCO3，根据C元素守恒有C~CO2~CaCO3，12/（40+12+16x3）x m（CaCO3）= 1.2  ，解得：m（CaCO3）= 10g。                            （2）根据图示，把生成的黑色固体B溶于过量稀盐酸中无气体放出，可推知，黑色固体B不可能为Fe，可能为Fe3O4或FeO或Fe3O4和FeO的混合物.  32g氧化铁的物质的量为n（Fe）=2n（Fe2O3）=2 x  32/（956x2+48）=0.4mol，假设1：B为Fe3O4，则2808gFe3O4中Fe的物质的量为n1（Fe）=3（Fe3O4）=3 x 28.8/（56x3+16x4）=0.37mol<0.4mol，所以假设1不成立；假设二：B为FeO，则28.8gFeO中Fe的物质的量为n2（Fe）=n（FeO）= 28.8/（56+16）=0.4mol=n（Fe），故假设2成立，假设1、3不成立，即黑色固体B的化学是为FeO.

Answer 2

n(Fe2O3)=32/160=0.2mol
n(C)=1.2/12=0.1mol
2Fe2O3 + C ---> CO2 + 4FeO
白色沉淀质量：0.1*100=10g
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Answer 3

n(Fe2O3)=32/160=0.2mol
n(C)=1.2/12=0.1mol
2Fe2O3 + C ---> CO2 + 4FeO
白色沉淀质量：0.1*100=10g
黑色固体：FeO