催化剂影响活化能，进而计算反应速率

Question

已知25度时反应2HI→H2+I2的活化能为Ea=198.7KJ/mol，当用Au作催化剂时，活化能降低为113KJ/mol，试问用Au作催化剂时，对于反应H2+I2→2HI反应速率是增大还是减小？若增大，增大多少倍？

Answer 1

用阿伦尼乌斯公式
lgk1=-Ea1/(2.303RT)+lgA
lgk2=-Ea2/(2.303RT)+lgA
可求出2HI→H2+I2的反应在有无催化剂下的速率常数之比：lgk1/k2=(Ea2-Ea1)/(2.303*298.15*8.314)，k2/k1=1.035
不论是正反应还是逆反应，催化剂使正逆反应的速率常数增加的倍数是一样的，因此，k11/k22=0.9960,（k11是H2+I2→2HI反应无催化剂的速率常数，k22是有催化剂的速率常数）
H2+I2→2HI，这个反应无催化剂的反应速率v11=k11[H2][I2]，有催化剂v22=k22[H2][I2]，所以，v22/v11=k22/k11=k2/k1=1.035，加入催化剂，速率增大倍数为1.035
思路是这样，计算结果没有验证