第1个回答 2012-12-16
(1). 解:设电解水的质量为X,生成氢气的质量为Y
氢氧化钠溶液浓度变大,说明电解水,则:
100g*4%=(100g-X)*5%
X=20g
2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
36 4
20g Y
36:4=20g:Y
Y=2.22g
(2)、 1、计算:需98%的浓硫酸93.2mL、配置过程中需要加水428.6mL;
解设需要98%的浓硫酸的质量为X
X*98%=500ml*1.20g/cm³*28%
X=171.4g
需浓硫酸溶液的体积=171.4g/1.84g/cm³=93.2ml
需要水的体积=(500ml*1.20g/cm³- 171.4g)/ 1g/cm³=428.6mL;
2、用250ml量筒量取200ml水倒入烧杯,然后用100ml量筒量取93.2ml浓硫酸。把量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌使产生的热量迅速扩散;
3、移液 把冷却到室温的硫酸溶液转移到500ml容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,洗涤液也一并转入到容量瓶中;
4、摇匀、定容 反转摇匀 装瓶贴签。
②该配置实验中,应选用的玻璃仪器有-烧杯---、玻璃棒-----、量筒----、500ml容量瓶--、胶头滴管--。
③解:设可配置28%的稀硫酸体积为X
100ml*1.84g/cm³*98%=X*1.20g/cm³*28%
X=536.7ml
需要水的体积=(536.7ml*1.20g/cm³-100ml*1.84g/cm³)/1g/cm³=460ml