电离平衡常数k与溶液浓度c无关吗？

Question

如题所述

Answer 1

错误。

电离平衡常数k与溶液浓度c和电离度a的关系式，K=ca^2，温度一定K不变，K=c(a1)^2，c减小一半，K=0.5c(a2)^2，，c(a1)^2=0.5c(a2)^2，（a1)^2=0.5(a2)^2，（a2/a1)^2=2，a2/a1=2^0.5=1.41倍，按平衡移动原理解释，稀释1倍，电离度的增大值一定小于1倍。

解离度表示方法

用希腊字母α来表示：α＝（已离解的弱电解质的浓度／弱电解质的起始浓度）＊100%。

解离度的单位为1，习惯上也可以百分率来表示。解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。常用解离常数、电解度表示。

解离度由pKa及所在环境的pH决定，在弱电解质溶液中，只有已解离的部分才能承担传递电荷量的任务，电解质溶液的浓度c越小，弱电解质的解离度α越大。在无限稀释的电解质溶液中，可认为弱电解质是完全电离的。

Answer 2

电离平衡常数K与溶液浓度C无关。电离平衡常数是温度的函数，表示弱电解质的相对强弱，其大小只与温度有关，与溶液浓度无关。
电离平衡常数是在一定条件下，弱电解质的离子化速率与其逆向电离速率达到平衡时的常数。它反映了一定温度下，弱电解质电离成离子的能力。需要注意的是，强电解质没有电离平衡常数，因为强电解质不存在电离平衡。