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化学PH值为什么碱性按OH-离子,酸按H+
水的离子积不变,那么碱性溶液用H+和OH-离子算不应该是一样的吗?为什么算出来的数不一样?老师也只说是酸按酸,碱按碱。没细说。
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其他回答
第1个回答 2012-12-03
都要按H+浓度;但在常温水溶液中因水的离子积几乎是常数,所以可用14-(-log[OH-])也是对的。
第2个回答 2012-12-03
水的离子积不变,即 C(H+)C(OH-) 不变,但不能说明 C(H+)=C(OH-)
第3个回答 2012-12-03
水的电离非常小,10的负14次方,可以直接忽略,也就是说不必考虑水的电离和离子积
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化学PH值
的计算方法
,为什么
要
酸按酸
、
碱按碱
算?
答:
因为水电离出来的H+和OH-只有10 -7mol/L
,而弱酸电离出来的H+ 怎么的也有10 -5 --- 10 -2 mol/L ,它产生的H+ 是百倍万倍,所以只要将弱酸的[H+]通过电离常数计算出来,再求负对数 即可得到弱酸溶液的pH 。同样的道理可以计算出弱碱的[OH-],再根据水的离子积[H+][OH-] == 10 -...
高中
化学
:
酸
与酸混合后求
pH按H+
浓度算
,碱
与碱混合
按OH
-算
为什么
答:
酸与酸混合后求pH按H+浓度算容易理解,而碱与碱混合按OH-算,不容易理解
分析:碱中主要成份是OH- 溶液的[OH-]=碱的电离[OH-] +水电离
[OH-]溶液的[H+]=水电离[H+]当碱碱混合时水电离[H+]、水电离[OH-]都不得发生变化,显然对溶液的[H+]影响大,而对溶液的[OH-]影响较小,即混合...
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性溶液中一定有
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1、酸性溶液中有氢氧根例子
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