高中化学：酸与酸混合后求pH按H+浓度算，碱与碱混合按OH-算 为什么

Question

如题所述

Answer 1

酸与酸混合后求pH按H+浓度算容易理解，
而碱与碱混合按OH-算，不容易理解
分析：碱中主要成份是OH-
溶液的[OH-]=碱的电离[OH-] +水电离[OH-]
溶液的[H+]=水电离[H+]
当碱碱混合时水电离[H+]、水电离[OH-]都不得发生变化，显然对溶液的[H+]影响大，而对溶液的[OH-]影响较小，即混合过程中OH-基本没有变化，而H+发生较大的变化，因此要用碱与碱混合按OH-算追问

也就是水电离的OH-可忽略，而水电离的H+不可忽略？

追答

碱中水电离的OH-可忽略，而水电离的H+不可忽略
同样的
酸中水电离的H+可忽略，而水电离的OH-不可忽略

Answer 2

因为酸碱性主要是由H+、OH-体现的

酸碱性大不大要看H+、OH-离子的浓度大不大追问

能再具体点么

追答

比如王水（浓硝酸和浓盐酸1：3混合）
它的酸性由浓硝酸电离的H+和浓盐酸电离的H+所表现，NO3-和Cl-对酸性没有影响，所以pH与H+挂钩，H+浓度越大则酸性越强

Answer 3

小量误差，可能有点高深，但高中老师说的一套都太飘逸了，所以你一天想十遍想个一星期记住就行了

Answer 4

碱一般用OH-，因为碱中的H+离子少，但是他们之间有个关系式，二者之和是14的，懂？