请问FeCl3溶液和Na2S溶液互滴的现象和反应过程是怎样的?

Question

如题所述

Answer 1

氯化铁溶液滴入硫化钠溶液时，硫化钠过量，先发生氧化还原反应，随之发生复分解反应，反应的化学方程式为：
第一步反应：2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓
第二步反应：FeCl2+Na2S=FeS+S+2NaCl
总反应：2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+6NaCl+S↓
现象：既有黄色沉淀，又有黑色沉淀

硫化钠溶液滴入氯化铁溶液时，氯化铁过量，只发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：
2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓
现象：只有黄色沉淀

Answer 2

向含Fe3+加入S2-，溶液呈酸性，主要发生氧化还原反应。
酸性条件下，电对Fe3+/Fe2+的标准还原电势为0.771V，点对反应中没有H+参加，反应几乎不受pH影响。溶液中几乎没有亚铁离子，所以电势会更高。电对S/H2S(aq)的标准还原电势为0.142V，相差0.6V，所以铁离子是可以氧化负二价的硫的。
（也就是先形成Fe2+和S单质（氧化还原第一）然后视溶液PH而定（比如FeCl3 如果还含有大量HCl 先有H2S冒出，然后沉淀FeS））
向含S2－的溶液中加入Fe3+，由于溶液呈强碱性（S2-的碱性与OH-差不多，几乎完全水解），Fe3+在加入之后会被氢氧根离子包围，有可能生成氢氧化铁（也会生成Fe2S3沉淀）。碱性溶液中，电对Fe(OH)3/Fe(OH)2的标准还原电势为-0.56V，电对S/S2-的标准还原电势为-0.47627V，高于Fe(OH)3/Fe(OH)2的。溶液中硫化氢的分压应该小于100kPa，所以电势会更高，说明强碱性条件下三价铁不能氧化硫离子。（此时既没有氧化还原 也没有H2S冒出 只是简单的沉淀）

Answer 3

2FECL3+3NA2S=FE2S3+6NACL出现硫化铁沉淀
2FECL3+3NA2S=2FES+6NACL+S

Answer 4

2Fecl3+Na2S=S(沉淀）+2Fecl2+2Nacl
产生黄色沉淀，液体颜色由黄色变为绿色