是酸式盐,强酸的酸式盐.
因为它在水溶液中完全电离,所以可以看作是一种一元强酸.
强酸式盐NaHSO4具有强酸性，只与碱反应；NaHS、NaHSO3、NaHCO3等弱酸式盐既能与酸性比其强的酸反应，又能与强碱反应。书写离子方程式时，酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根离子不能拆分。
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
NaHS+HCl=NaCl+H2S↑
NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑＋H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑＋H2O
SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2+H2O
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
3．酸式盐间的反应
NaHSO4尽管是盐，但可作强酸用，其水溶液具有酸的通性，可与氢前的金属反应，生成氢气；可与SO32—反应，生成SO2等。
NaHS+NaHSO4=Na2SO4+H2S↑
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑＋H2O
2NaHS+NaHSO3+3NaHSO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O
(离子方程式：2HS—+HSO3—+3H+=3S↓+3H2O)
当NaHSO4足量时：①NaHS过量，有S和H2S生成；②NaHSO3过量时，有SO2和S生成；③当NaHS与NaHSO3为2:1时，只有生成。
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