检验溶液是否含Cl-(或SO4-)时，加AgNO3(或BaCl2等）后加稀盐酸或稀硫酸不行吗？为什么加稀硝酸可

Question

在化学实验中检验溶液是否含有氯离子(或硫酸根离子)时，加硝酸银(或氯化钡等）后加稀硝酸，沉淀不溶即可证明。加稀盐酸或稀硫酸不行吗？

Answer 1

（1）检验溶液是否含Cl-时，加硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成即可证明。加稀盐酸或稀硫酸都不行，因为稀盐酸中有Cl-，会干扰实验，而稀硫酸中有SO4-，这样不能排除Ba2+干扰，即如果原待测溶液中含有Ba2+，也会出现白色沉淀；
（2）检验溶液是否含SO42-时，一定要先加稀盐酸，以排除Ag+干扰，再加氯化钡，有白色沉淀生成即可证明。加稀硝酸或稀硫酸都不行，因为稀硝酸有强氧化性，会氧化SO32-为SO42-，这样也会出现白色沉淀，会干扰实验；而稀硫酸中有SO42-，这样会干扰实验；

Answer 2

（1）检验氯离子的时候，加了硝酸银，如果后面不是加硝酸，而是用盐酸，那么就证明不了氯离子是原溶液的，还是盐酸的；用硫酸的话，硫酸根也容易形成沉淀，会产生干扰。
（2）检验硫酸根最后用硝酸，道理与上面一样。本回答被网友采纳

Answer 3

不行。
加稀盐酸，因为稀盐酸中，本身就有氯离子。
加稀硫酸也不行，因为硫酸银是微溶的。

Answer 4

因为银离子与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子、磷酸根离子均能生成沉淀，一般不能用其它酸酸化，只能用硝酸，且为了不引进其他离子导致沉淀，硝酸是最好的选择。追问

比如检验硫酸根，我可以先加硝酸钡，有沉淀产生，然后再加稀盐酸或稀硫酸，沉淀不溶解，能说明问题吗？

追答

对于硫酸根，只能用氯化钡和盐酸，不能用硝酸钡，且盐酸先加，氯化钡后加，因为先加盐酸，可排除溶液中是否有银离子和硅酸根离子，再加氯化钡，产生沉淀且不溶解才可，因为如果溶液中有亚硫酸根或溶液溶解二氧化硫，用硝酸或酸化的硝酸钡，会将他们氧化为硫酸根，导致实验检验失误。