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焓变大于零,熵变小于零,反应都不能自发进行,但如果温度为负呢?(高中)
如题所述
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第1个回答 2014-08-10
ΔG=ΔH-T×ΔS
代入进去计算一下,ΔG<0则自发,否则不自发
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第2个回答 2014-10-02
这是热力学温度啊,零开等于负一百二十三度啊亲!绝对零度啊亲!
相似回答
当
焓变大于零熵变小于零
时
温度为
负值能否
自发进行反应
答:
焓变大于零 温度为负值是可以正常反应的
为吸热反应 小于零而温度为负值时这个我就不确定 应该是可以的吧 只要温度没有达到极限温度
高中
化学:为什么
焓变大于零,熵变小于零
时
反应不能自发进行?(
当
温度
...
答:
判断能否自发进行依据吉布斯自由能:ΔG=ΔH-TΔS,当ΔG<0时,反应自发进行。
当ΔH>0且ΔS<0时,ΔH-TΔS一定>0,一定不能自发进行
,无论T是多少。T是热力学温度,没有负值,零摄氏度是273K,零下100摄氏度是173k,0k是绝对零度,没有低于0k的温度。
焓变大于零,熵变小于零,反应
一定
不能自发进行
吗?
答:
△G = △H - T△S 但对于吸热,熵减反应来说,△G > 0,表示在此条件下
不能自发进行
。
大家正在搜
焓变大于零熵变小于零的反应
自发反应的焓变和熵变
熵变焓变判断反应是否自发
吸热反应是大于零还是小于零
焓变小于0自发进行
焓变大于0熵变大于0
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