根据表数据，下列判断正确的是（ ）电离常数（25℃）HF：Ka1=3.6×10-4H3PO4：Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×

Question

根据表数据，下列判断正确的是（　　）电离常数（25℃）HF：Ka1=3.6×10-4H3PO4：Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）B．少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4+F-→H2PO4-+HFC．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4D．结合H+的能力：PO43-＞F-＞HPO42-

Answer 1

A、等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+c（OH^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-），故A错误；
B、因为6.2×10^-8＜3.6×10^-4＜7.5×10^-3，所以H₃PO₄和NaF反应只能电离出一个氢离子，所以反应方程式为：H₃PO₄+F^-═H₂PO₄^-+HF，故B正确；
C、酸性由弱到强的顺序为：HPO₄^2-＜H₂PO₄^-＜HF＜H₃PO₄，所以溶液的pH：Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄，故C错误；
D、酸根离子对应的酸越弱，结合氢离子的能力越强，所以结合H⁺的能力：PO₄^3-＞HPO₄^2-＞F^-，故D错误；
故选：B．