2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3CL-

Question

我想问下氢氧根那个4是怎么配出来的 求详细解释

Answer 1

　　得失电子守恒后，离子反应还应满足电荷守恒，左边有3个负电荷，右边有7个负电荷，所以左边应该配4个氢氧根，或者右边配4个氢离子，该溶液的环境是碱性吧！所以左边配4个氢氧根，根据氢原子守恒，右边配水。
下面是一个列子。
MnO4- + Fe2+ == Mn2+ + 5 Fe3+

MnO4- 到Mn2+，化合价由+7到+2价，化合价降低5，转移5个电子。
Fe2+ 到 Fe3+，化合价由+2价到+3价，化合价升高1，转移1个电子。系数就是1:5了撒。
　　根据得失电子守恒，高锰酸根前配1，锰离子前配1,2价铁离子和3价铁离子前配5，现在得失电子守恒了，就看电荷是否守恒，不守恒，就配介质（ H+ OH- H2O）,因为该溶液是酸性，结合环境，左边有+9个电荷，右边有+17个电荷，要使电荷守恒，所以应在左边加8个氢离子，根据氢原子守恒，右边配4个水。
　　MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ ==== Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O

Answer 2

Fe元素从+3价 到+6价化合价 升高3
Cl元素从+1价 到-1价化合价 减低2
2和3的最小公倍数为6
这样Fe(OH)3前x2 ，ClO-前面x3
这样电子得失就守恒了

这样FeO42-系数2，CL-系数为3
Fe和Cl就配齐了
那最朴实的办法
方程式左边，设OH-系数为x
2Fe(OH)3是6H6O，3ClO-是3O，XOH-是XH和XO
共6+X H和9+X O
方程式右边 设H2O的系数y
2FeO42-是8O
H2O是2yH y个O
共2y 个H，8+y个氧
这样（H)6+x=2y
（O)9+x=8+y
y=5 x=4

Answer 3

2和3是根据电子守恒来配的,我不说了.
先不看水和OH-,左边的O有2*3+3=9个,右边有8个,左边多1个
左边的H有2*3=6个,右边没有
多的1O本身可以藉助多的6H中两个来结合成水,那麼O就不多不少,而H还剩下4个.
H剩下4个怎麼办?不就加4个OH-,使它变成4H2O不就结束了?
4怎麼来,你懂了没有?

Answer 4

氢氧化铁和次氯酸根不解释，剩下一个氧和六个氢，都要凑成水的形式，列方程的话就是x+6=2(x+1),x=4
其实做多了就能直接看出来，不用列方程了追问

能否详细说下方程式怎么列的。。。我脑子转的慢 抱歉。

追答

就是氢氧化铁和次氯酸不是用电子守恒配出2和3吗，然后把高铁酸根需要的氧减去，还剩一个氧，两个氢氧化铁里六个氢，这些氢和氧要凑成水的形式

Answer 5

因为碱性环境，fe的产物化合价知道了，cl产物化合价也知道了，发现后者-4，所以加上4个氢氧根，碱性环境中提供-价