高一化学问题.有关浓稀硝酸与铜反应

Question

在浓硝酸中放入铜片：1，开始时的反应方程为？ 2，实验现象为？2。若铜有剩余，则反应将要结束时的方程式为3.待反应停止后，在加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是4.若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况），则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量是 。 主要讲解最后一问，带最详细的讲解

Answer 1

1、Cu + 4HNO�6�1(浓) == Cu(NO3)�6�0+ 2NO�6�0↑+ 2H2O
有红棕色气体放出
2、3Cu + 8HNO�6�1(稀) == 3Cu(NO3)�6�0+ 2NO↑ + 4H2O
3、原溶液中含有大量NO�6�1﹣，加入硫酸，等价于引入氢离子，有形成硝酸，和可以继续反应
4、我们并不知道反应方程式，但可通过元素守恒来做
由题可知：Cu与酸反应，硝酸部分与Cu�0�5+结合，所以Cu�0�5﹢的物质的量=12.8/64=0.2mol
NO�6�1ï¹£=0.4mol，这部分硝酸也就是0.4mol。另一部分硝酸生成气体，物质的量是=5.6/22.4=0.25mol\
硝酸总物质的量为0.65mol
第二问，通过电荷守恒
HNO�6�1中+5价的N变化到+4价的NO�6�0中的N时，化合价降1，变到+2价的NO中时，化合价降3，而铜升价2
设生成xmolNO�6�0，ymolNO
x+y=0.25
x+3y=2×0.2
解得x=0.175
y=0.075
M=(0.175×46+0.075×30)/0.25=41.2