高二化学问题

Question

Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑这个反应、不是可以自发进行吗？为什么却是电解池的反应、铜片作阳极、铁片作阴极、H2SO4作电解质溶液。
第2个问题、再电解的时候加硫酸可以加强导电性、这对反应有什么影响呢？

Answer 1

1)原电池吧
负极失电子Fe-2e=Fe2+
正极得电子2H+ +2e=H2
电解池的话应该是
阴极得电子2H++2e=H2
阳极失电子Cu-2e=Cu2+
2）电解的时候加硫酸可以加强导电性，对反应有影响。
将加快反应的进行。阳极的电极电势将变大，利于反应进行

Answer 2

1,、这个反应是可以自发进行的，原电池的反应都是根据可以自发进行的反应而来的。原电池的反应在导线上会有电子的移动，也就是有电流。而一般反应不会有电流。其实原电池反应与普通反应的区别就是在于反应物跟生成物不在同一个地方。拿Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑举例。Cu做阳极，Fe做阴极。那么阴极上Fe失去电子电子通过导线移动到Cu上也就是阳极上。阳极上H离子得到电子变成H2。所以H2是在阳极上产生的。
2、电解过程中，溶液加入硫酸是因为增加了溶液中离子的浓度，所以可以增强溶液的导电性。比如说电解水H2O==H2↑+O2↑，其中加入稀硫酸，水中会有如下几种离子，H离子，O负离子，硫酸根离子，由于O负离子比硫酸根离子活泼，所以电解的时候还是H离子得电子变成H2，O负离子失电子生成O2，由此可以看到，加硫酸对反应只有增加导电性的作用，对反应的生成物没有影响。

Answer 3

1.应该是原电池反应吧，负极处铁失电子，在正极铜处氢离子得电子产生氢气。若真是电解池，那么应该是CuSO4作为电解质，发生电镀铜。
2.氧化还原反应终究是得失电子的反应，导电性强了，得失电子更快了，显然速率加快，对反应有益。

Answer 4

这是析氢腐蚀不是电解
加快反应速度