许多盐类的水溶液表现出酸性或碱性,这是由于这些盐在水中发生水解反应的结果。水解是指盐的离子与水中的H+或OH-离子反应,生成弱酸或弱碱,从而增加溶液中OH-或H+的浓度,导致溶液呈现碱性或酸性。1)以碳酸钠为例,它是一种强碱弱酸盐,因此其水溶液呈碱性。在水中,碳酸钠完全电离为Na2CO3 → 2Na+ + CO3^2-。同时,水本身部分电离为H2O ⇌ H+ + OH-。碳酸钠电离出的CO3^2-离子与水电离出的H+离子结合,生成弱电解质H2CO3:CO3^2- + 2H+ → H2CO3。由于生成的H2CO3比电离出的H+离子多,溶液中OH-离子浓度高于H+离子浓度,因此溶液显碱性。碳酸钠的水解反应为:CO3^2- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-。2)通过类似分析,我们可以得出乙酸钠水溶液显碱性;氯化铵水溶液显酸性;碳酸铵水溶液显中性的结论(碳酸铵是一个特例,因为它涉及双水解,生成的氨水和碳酸都是弱电解质,且酸碱性的强弱相等,因此溶液显中性)。
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