一种金属与多种盐溶液反应，一定是先和活动性最弱的盐反应吗？？？

Question

如Zn与AgNO3,CuSO4反应
有没有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Cu+AgNO3=CuNO3+Ag？ 那么就不能看成Zn与AgNO3直接反应？？？

Answer 1

一种金属与多种盐溶液反应，一定是先和活动性最弱的金属形成盐首先发生反应，置换出活动性最弱的金属！例如：Zn与AgNO3、CuSO4溶液反应，首先是Zn与AgNO3反应，全部置换出金属银，如果锌足量，它继续与硫酸铜溶液反应，置换出铜。【你说的情况在实际反应中可以发生，但是，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，生成的铜仍然会和硝酸银溶液反应置换出银，而铜会重新形成溶液，所以，实际一种金属与多种盐溶液反应，一定是先和活动性最弱的金属形成盐首先发生反应，置换出活动性最弱的金属！】追问

您好！

但我说的情况时，生成物将不是Zn(NO3)2而是 ZnSO4

且CuSO4也将变成Cu（NO3）2，溶液中的成分发生啦改变

这恐怕不能看成Zn与AgNO3直接反应吧？

追答

呵呵，你是爱思考的人！实际上Zn与AgNO3和CuSO4溶液反应，肯定生成Ag！如果锌足量，还有Cu生成，对么？溶液中含有Zn2+、NO3-、Cu2+、SO42-四种离子。【溶液中的成分没有发生改变！】，如果如果锌足量，那么，溶液中就只有：Zn2+、NO3-、SO42-三种离子，蒸发溶液，可以得到Zn(NO3)2和ZnSO4的！

追问

那么如果锌不足量时（没有将AgNO3反应完），蒸发溶液，会不会有Cu（NO3）2和ZnSO4呢？

帮忙考虑一下，谢谢！

追答

如果锌不足量时（没有将AgNO3反应完），溶液中含有Zn2+、Ag+、NO3-、Cu2+、SO42-五种离子。蒸发溶液，会有Cu(NO3)2和ZnSO4存在的。

Answer 2

一定！

在这个例子中，Zn 先与AgNO3反应生成Ag，Zn + 2 AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2 Ag。
当AgNO3消耗完之后，才会与CuSO4反应，Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu。

假定先与CuSO4反应，置换生成Cu。Cu还是会去置换Ag。
就相当于直接与AgNO3反应。追问

您好！

但我说的情况时，生成物将不是Zn(NO3)2而是 ZnSO4

且CuSO4也将变成Cu（NO3）2，溶液中的成分发生啦改变

这恐怕不能看成Zn与AgNO3直接反应吧？

Answer 3

不是，还要看溶液的中该离子的浓度，离子活度是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。离子活度（α）和浓度（c）之间存在定量的关系，其表达式为：αi=γici式中：αi为第i种离子的活度；γi为I种离子的活度系数；ci为I种离子的浓度。γi通常小于1，在溶液无限稀时离子间相互作用趋于零，此时活度系数趋于1，活度等于溶液的实际浓度。这就解释了为什么在水溶液中可以镀锌，往硝酸银溶液中加金属钠产生的是氢气和氧化银沉淀而不是银单质。不过对于初高中而言，可以直接按金属活动顺序表来判定。

Answer 4

一定的，我刚毕业。老师讲过例题。这种情况只有Zn将Ag消耗完全后才会与Cu反应。因为如果Zn先与Cu反应的话，被置换出的Cu本身就会去置换Ag。Cu又变回盐溶液了。所以一定先置换最弱的。

Answer 5

理论状态下是锌直接与相对金属活泼性较弱的粒子反应，即与银离子反应生成单质银；实际情况是有两条路，因为锌在三者中是最活泼的，可以直接与先接触到的相对较不活泼的离子发生置换反应，所以存在 1 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+AgNO3=CuNO3+Ag 2 Zn与AgNO3 但是最终结果是一致的，即最终肯定是生成银，次之为铜。（此回答暂不考虑量的问题）